Твердый металл голубовато-белого цвета. Этимология слова «хром» берет начало от греч. χρῶμα — цвет, что связано с большим разнообразием цветов соединений хрома. Массовая доля этого элемента в земной коре составляет 0.02% по массе.
Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. У соединений, где хром принимает степень окисления +2, свойства основные, +3 — амфотерные, +6 — кислотные.
В природе хром встречается в виде следующих соединений.
- Fe(CrO2)2 — хромистый железняк, хромит
- (Mg, Fe)Cr2O4 — магнохромит
- (Fe, Mg)(Cr, Al)2O4 — алюмохромит
Получение
В промышленности хром получают прокаливанием хромистого железняка с углеродом. Также применяют алюминотермию для вытеснения хрома из его оксида.
- Fe(CrO2)2 + C = Fe + Cr + CO
- Cr2O3 + Al = Al2O3 + Cr
- Химические свойства
- Реакции с неметаллами
- Cr + O2 = (t) Cr2O3
- Cr + S = (t) Cr2S3
- Cr + N2 = (t) CrN
- Cr + C = Cr2C3
- Реакция с водой
- Реакции с кислотами
- Реакции с солями менее активных металлов
Уже на воздухе вступает в реакцию с кислородом: на поверхности металла образуется пленка из оксида хрома (III) — Cr2O3 — происходит пассивирование. Реагирует с неметаллами при нагревании.
Протекает в раскаленном состоянии. Cr + H2O = (t) Cr(OH)3 + H2↑
Cr + HCl = CrCl2 + H2↑ 
Cr + H2SO4(разб.) = CrSO4 + H2↑ С холодными концентрированными серной и азотной кислотой реакция не идет. Она начинается только при нагревании. Cr + H2SO4 = (t) Cr2(SO4)3 + SO2↑ + H2O
Хром способен вытеснить из солей металлы, стоящие в ряду напряжений правее него. Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu
Соединения хрома (II)
Соединение хрома (II) носят основный характер. Оксид хрома (II) окисляется кислородом воздуха до более устойчивой формы — оксида хрома (III), реагирует с кислотами, кислотными оксидами.
- CrO + O2 = Cr2O3
- CrO + H2SO4 = CrSO4 + H2O
- CrO + SO3 = CrSO4
- Гидроксид хрома (II), как нерастворимый гидроксид, легко разлагается при нагревании на соответствующий оксид и воду, реагирует с кислотами, кислотными оксидами.
- Cr(OH)2 = (t) CrO + H2O
- Cr(OH)2 + HCl = CrCl2 + H2O
- Cr(OH)2 + SO3 = CrSO4 + H2O
- Соединения хрома (III)
Это наиболее устойчивые соединения, которые носят амфотерный характер. К ним относятся оксид хрома (III) гидроксид хрома (III).
Оксид хрома (III) реагирует как с щелочами, так и с кислотами. В реакциях с щелочами при нормальной температуре (в растворе) образуются комплексные соли, при прокаливании — смешанные оксиды. С кислотами оксид хрома (III) образует различные соли.
- H2O + NaOH + Cr2O3 → Na3[Cr(OH)6] (в растворе, гексагидроксохромат натрия)
- Cr2O3 + Ba(OH)2 → (t°) Ba(CrO2)2 + H2O (прокаливание, хромит бария)
- Cr2O3 + 2NaOH → (t°) 2NaCrO2 + H2O (прокаливание, хромит натрия)
- Cr2O3 + HCl = CrCl3 + H2O (сохраняем степень окисления Cr+3)
- Оксид хрома (III) реагирует с более активными металлами (например, при алюминотермии).
- Cr2O3 + Al = Al2O3 + Cr
- При окислении соединение хрома (III) получают соединения хрома (VI) (в щелочной среде).
- K3[Cr(OH)6] + H2O2 = K2CrO4 + KOH + H2O
- Cr2O3 + 8NaOH + O2 = (t) Na2CrO4 + H2O
- Соединения хрома (VI)
В этой степени окисления хром проявляет кислотные свойства. К ним относится оксид хрома (VI) — CrO3, и две кислоты, находящиеся в растворе в состоянии равновесия: хромовая — H2CrO4 и дихромовая кислоты — H2Cr2O7.
Принципиально важно помнить окраску хроматов и дихроматов (часто она бывает дана в заданиях в качестве подсказки). Хроматы окрашивают раствор в желтый цвет, а дихроматы — в оранжевый цвет.
Хроматы переходят в дихроматы с увеличением кислотности среды (часто в реакциях с кислотами). Цвет раствора меняется с желтого на оранжевый.
- Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
- Если же оранжевому раствору дихромата прилить щелочь, то он сменит свой цвет на желтый — образуется хромат.
- Na2Cr2O7 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
- Разложение дихромата аммония выглядит очень эффектно и носит название «вулканчик» 🙂
- (NH4)2Cr2O7 = (t) Cr2O3 + N2↑ + H2O
В степени окисления +6 соединения хрома проявляют выраженные окислительные свойства.
K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + KCl + Cl2↑ + H2O
Железо
Является одним из самых распространенных элементов в земной коре (после алюминия), составляет 4,65% ее массы.
Для железа характерны две основные степени окисления +2, +3, +6.
В природе железо встречается в виде следующих соединений:
- Fe2O3 — красный железняк, гематит
- Fe3O4 — магнитный железняк, магнетит
- Fe2O3*H2O — бурый железняк, лимонит
- FeS2 — пирит, серый или железный колчедан
- FeCO3 — сидерит
Получение
Получают железо восстановлением из его оксида — руды. Восстанавливают с помощью угарного газа, водорода.
CO + Fe2O3 = Fe + CO2↑
H2 + Fe2O3 = Fe + H2O
Основными сплавами железа являются чугун и сталь. В стали содержание углерода менее 2%, меньше содержится P, Mn, Si, S. Чугун отличается бо́льшим содержанием углерода (2-6%), содержит больше P, Mn, Si, S.
Химические свойства
- Реакции с неметаллами
- Fe + S = FeS (t > 700°C)
- Fe + S = FeS2 (t < 700°C)
- Fe + O2 = Fe3O4 (при горении железа образуется железная окалина — Fe3O4 — смесь двух оксидов FeO*Fe2O3)
- При нагревании железо взаимодействует с галогенами, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и другими.
- Fe + Cl2 = (t) FeCl3
- Fe + P = (t) FeP
- Fe + C = (t) Fe3C
- Fe + Si = (t) FeSi
- Реакции с кислотами
- Железо активнее водорода, способно вытеснить его из кислот.
- Fe + HCl = FeCl2 + H2↑
- На воздухе железо покрывается пленкой оксида, из-за чего пассивируется во многих реакциях, в том числе с концентрированными холодными серной и азотной кислотами.
- Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2↑
- Реакции с солями
- Восстановительные свойства
- Железо способно восстанавливать соединения железа +3 до +2.
- Fe + Fe2O3 = (t) FeO
- Fe + FeCl3 = (t) FeCl2
Реакция с концентрированными кислотами идет только при нагревании. В холодных серной и азотной кислотах железо пассивируется.
Fe + H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O
Железо способно вытеснить из солей металлы, стоящие в ряду напряжений правее железа.
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
Соединения железа (II) проявляют основные свойства. Реагируют c кислотами. При разложении гидроксид железа (II) распадается на соответствующий оксид и воду.
- FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
- Fe(OH)2 + HCl = FeCl2 + H2O
- Fe(OH)2 = (t) FeO + H2O
При хранении на открытом воздухе соли железа (II) приобретают коричневый цвет из-за окисления до железа +3.
FeCl2 + H2O + O2 = Fe(OH)Cl2
Качественной реакцией на ионы Fe2+ в растворе является реакция с красной кровяной солью — K3[Fe(CN)6] — гексацианоферратом (III) калия. В результате реакции образуется берлинская лазурь (прусский синий).
FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + KCl
Качественной реакцией на ионы Fe2+ также является взаимодействие с щелочью (гидроксидом натрия). В результате выпадает осадок зеленого цвета.
FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2 + NaCl
Соединения железа (III) проявляют амфотерные свойства. Оксид и гидроксид железа (III) реагирует и с кислотами, и с щелочами.
- Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O
- Fe(OH)3 + KOH = K3[Fe(OH)6] (гексагидроксоферрат калия)
- При сплавлении комплексные соли не образуются из-за испарения воды.
- Fe(OH)3 + KOH = (t) KFeO2 + H2O
Гидроксид железа (III) — ржавчина, образуется на воздухе в результате взаимодействия железа с водой в присутствии кислорода. При нагревании легко распадается на воду и соответствующий оксид.
Fe + H2O + O2 = Fe(OH)3
Fe(OH)3 = (t) Fe2O3 + H2O
Качественной реакцией на ионы Fe3+ является взаимодействие с желтой кровяной солью K4[Fe(CN)6]. В результате реакции образуется берлинская лазурь (прусский синий).
- FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + KCl
- Реакция хлорида железа (III) с роданидом калия также является качественной, в результате нее образуется характерный раствор ярко красного цвета.
- FeCl3 + KCNS = Fe(CNS)3 + KCl
И еще одна качественная реакция на ионы Fe3+ — взаимодействие с щелочью (гидроксидом натрия). В результате выпадает осадок бурого цвета.
FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl
Соединения железа (VI) — ферраты — соли несуществующей в свободном виде железной кислоты. Обладают выраженными окислительными свойствами.
- Ферраты можно получить в ходе электролизом щелочи на железном аноде, а также действием хлора на взвесь Fe(OH)3 в щелочи.
- Fe + KOH + H2O = (электролиз) K2FeO4 + H2↑
- Fe(OH)3 + Cl2 + KOH = K2FeO4 + KCl + H2O
Медь
Один из первых металлов, освоенных человеком вследствие низкой температуры плавления и доступности получения руды.
Основные степени окисления меди +1, +2.
Медь встречается в самородном виде и в виде соединений, наиболее известные из которых:
- CuFeS2 — медный колчедан, халькопирит
- Cu2S — халькозин
- Cu2CO3(OH)2 — малахит
- Получение
- Пирометаллургический метод получения основан на получении меди путем обжига халькопирита, который идет в несколько этапов.
- CuFeS2 + O2 = Cu2S + FeS + SO2↑
- Cu2S + O2 = Cu2O + SO2
- Cu2O + Cu2S = Cu + SO2
- Гидрометаллургический метод заключается в растворении минералов меди в разбавленной серной кислоте и дальнейшем вытеснении меди более активными металлами, например — железом.
- CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
- Медь, как малоактивный металл, выделяется при электролизе солей в водном растворе на катоде.
- CuSO4 + H2O = Cu + O2 + H2SO4 (медь — на катоде, кислород — на аноде)
- Химические свойства
- Реакции с неметаллами
- Во влажном воздухе окисляется с образованием основного карбоната меди.
- Cu + CO2 + H2O + O2 = (CuOH)2CO3
- При нагревании реагирует с кислородом, селеном, серой, при комнатной температуре с: хлором, бромом и йодом.
- 4Cu + O2 = (t) 2Cu2O (при недостатке кислорода)
- 2Cu + O2 = (t) 2CuO (в избытке кислорода)
- Реакции с кислотами
- Cu + H2SO4(конц.) = (t) CuSO4 + SO2↑ + H2O
- Cu + HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O
- Cu + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
- С оксидами неметаллов
- Медь способна восстанавливать неметаллы из их оксидов.
- Cu + SO2 = (t) CuO + S
- Cu + NO2 = (t) CuO + N2↑
- Cu + NO = (t) CuO + N2↑
Cu + Se = (t) Cu2Se
Cu + S = (t) Cu2S
Медь способна реагировать с концентрированными серной и азотной кислотами. С разбавленной серной не реагирует, с разбавленной азотной — реакция идет.
Реагирует с царской водкой — смесью соляной и азотной кислот в соотношении 1 объем HNO3 к 3 объемам HCl.
Cu + HCl + HNO3 = CuCl2 + NO + H2O
Соединения меди I
В степени окисления +1 медь проявляет основные свойства. Соединения меди (I) можно получить путем восстановления соединений меди (II).
- CuCl2 + Cu = CuCl
- CuO + Cu = Cu2O
- Оксид меди (I) можно восстановить до меди различными восстановителями: угарным газом, алюминием (алюминотермией), водородом.
- Cu2O + CO = (t) Cu + CO2
- Cu2O + Al = (t) Cu + Al2O3
- Cu2O + H2 = (t) Cu + H2O
- Оксид меди (I) окисляется кислородом до оксида меди (II).
- Cu2O + O2 = (t) CuO
- Оксид меди (I) вступает в реакции с кислотами.
- Cu2O + HCl = CuCl + H2O
- Гидроксид меди CuOH неустойчив и быстро разлагается на соответствующий оксид и воду.
- CuOH → Cu2O + H2O
Соединения меди (II)
Степень окисления +2 является наиболее стабильной для меди. В этой степени окисления у меди есть оксид CuO и гидроксид Cu(OH)2. Данные соединения проявляют преимущественно основные свойства.
- Оксид меди (II) получают в реакциях термического разложения гидроксида меди (II), реакцией избытка кислорода с медью при нагревании.
- Cu(OH)2 = (t) CuO + H2O
- Cu + O2 = (t) CuO
- Химические свойства
- Реакции с кислотами
- Разложение
- Восстановление
- CuO + CO = Cu + CO2
- CuO + C = Cu + CO
- CuO + H2 = Cu + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + HCl = CuCl2 + H2O
CuO = (t) Cu2O + O2
Гидроксид меди (II) — Cu(OH)2 — получают в реакциях обмена между растворимыми солями меди и щелочью.
CuSO4 + KOH = K2SO4 + Cu(OH)2↓
- Разложение
- Реакции с кислотами
- Реакции с щелочами
- Реакции с кислотными оксидами
- Cu(OH)2 + CO2 = (CuOH)2CO3 + H2O (дигидроксокарбонат меди (II) — (CuOH)2CO3)
- Обратите особое внимание на реакцию взаимодействия соли меди (II) — сульфата меди (II), карбоната натрия и воды.
- CuSO4 + Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + Na2SO4 + CO2
При нагревании гидроксид меди (II), как нерастворимое основание, легко разлагается на соответствующий оксид и воду. Cu(OH)2 = (t) CuO + H2O
Cu(OH)2 + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O Cu(OH)2 + HCl = CuCl2 + H2O
Как сказано выше, гидроксид меди (II) носит преимущественно основный характер, однако способен проявлять и амфотерные свойства. В растворе концентрированной щелочи он растворяется, образуя гидроксокомлпекс. Cu(OH)2 + LiOH = Li2[Cu(OH)4]
MetalloPraktik.ru
Железная окалина представляет собой продукт окисления металла. Образование железной окалины связанно с процессами термической обработки или обработки металла давлением при высоких температурах..
На поверхности стального проката всегда присутствует окисный слой. Состав и структура окисных соединений будет зависеть от марки стали, состава окружающей среды, температуры, режима термообработки, наличия и количества окислителей, например кислорода и ряда других факторов.
В сухой воздушной среде при низких температурах возникают очень тонкие окисные пленки, которые невозможно увидеть даже при увеличении поверхности металла под микроскопом. При увеличении температуры толщина окисного слоя увеличивается, и получаются хорошо различимые окисные слои.
При производстве проката поверхность металла часто подвергается высокотемпературному воздействию в присутствии кислорода воздуха, что приводит к образованию толстого многослойного окисного слоя, называемого окалиной.
При окислении образуются разные оксиды железа, такие как FeO (вюстит), Fe3O4 (магнетит), Fe2O3 (гематит). Гематит и магнетит являются весьма плотными структурами и прочно соединены друг с другом через промежуточную структуру -Fe2O3. Слой вюстита является относительно пористым, его соединения как с металлом, так и с магнетитом непрочны.
Диффузионная проницаемость магнетита и гематита по сравнению с вюститом незначительна. Все это предопределяется их лучшее защитное действие против окисления. Структура оксидной пленки зависит от температуры и от состава оксидирующей атмосферы. В кислородсодержащей атмосфере при температуре выше 570оС оксидная пленка состоит из трех слоев.
Наружный слой – Fe2O3 прочно связан со средним, имеющим состав и кристаллическую структуру магнетита. Внутренний слой – вюстит, характеризуется повышенной рыхлостью и пористостью. Контакт внутреннего и среднего слоев непрочный. Поэтому, оксидная пленка легко отслаивается и имеет малое электросопротивление.
При температуре ниже 570оС закисная фаза становится неустойчивой и распадается по реакции:
- 4FeO=Fe3O4+Fe.
- Поэтому, в данном случае оксидная пленка, практически состоит из магнетита и гематита.
- Восстановление полученной оксидной пленки происходит по реакциям:
- Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O; Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O.
- Восстановленный слой состоит из практически чистого железа.
- Зависимость скорости превращения окислов от температуры представлена на рисунке 1.
- Рисунок 1- Зависимость скорости превращения окислов от температуры
Строение окалины на поверхности проката в основном соответствует правилу последовательности превращений. Сначала к металлу примыкает вюстит, затем магнетит, и затем внешний слой — гематит. Вюстит легко растворим в минеральных кислотах, в отличие от магнетита и гематита. Магнетит в меньшей степени растворяется в кислотах. Гематит же считается нерастворимым соединением.
Трехслойное образование железной окалины получается только при температуре свыше 570оС и при высоком содержании кислорода, а также при быстром охлаждении. В других условиях образуется двухслойная или однослойная железная окалина.
Если окисление железа проходит при температуре меньше 570оС, то слой вюстита образуется в виде очень тонкой пленки под слоем окалины, которая состоит из магнетита и гематита. Чем ниже температура, тем тоньше слой вюстита.
Если процесс окисления происходит при температуре 700оС, то толщина слоя вюстита будет 100 мкм, слоя магнетита 10 мкм, а гематита — 1 мкм.
Если окалина образуется при низком содержании кислорода и высоком содержании водяного пара или окислов углерода, особенно при температуре свыше 1000оС, то в составе окалины не обнаруживают гематита, так как он восстанавливается.
Окалина железа, образующаяся на поверхности проката представляет собой смесь различных фаз, причем состав окалины и ее структура будут определяться режимом тепловой обработки металла.
Обычно образуется трехслойная окалина железа, при этом доля каждого окисного соединения в окалине будет зависеть от температуры окисления.
При температуре 700-900оС окалина железа состоит из 10% магнетита и 90% вюстита, а при увеличении температуры свыше 900оС и при появлении избытка кислорода вместо вюстита начинает возникать слой гематита.
Структура железной окалины, получающейся в промышленных условиях всегда более сложная. Это связанно с влиянием различных легирующих элементов, находящихся в стали, неравномерностью состава стали и особенностями производства металла.
Например, условия, определяющие образование прокатной окалины на горячекатаном прокате, зависят также и от режима работы стана горячей прокатки. Перед чистовой группой клетей окалина удаляется водой.
Но, при прохождении металла через чистовую группу клетей, и в процессе охлаждения металла, прокатная окалина образуется вновь.
И, в зависимости от условий прохождения металла, существует несколько различных типов окалины на горячекатаном металле.
Рекомендуем ознакомиться со статьями:
Окалина | это… Что такое Окалина?
Искры, летящие от стали при шлифовке, состоят из железной окалины
|
Окалина — это смесь оксидов, образующихся прямым действием кислорода при накаливании на воздухе металлов. Обычно термин применяется к оксидам не всех металлов, а только железа и меди.
Железная окалина представляет собой смесь оксидов Fe3O4, FeO и Fe2O3, и состоит из двух слоев, легко отделяемых друг от друга. Внутренний слой пористый, черно-серого цвета, наружный плотный и с красноватым оттенком, оба слоя хрупки и обладают ферромагнитными свойствами.
Состав железной окалины непостоянен и зависит от условий получения: при продолжительном накаливании на воздухе она постепенно переходит в Fe2O3, а последняя в белокалильном жару теряет часть кислорода, переходя в FeO.
Обычно железная окалина состоит из 64-73% FeO и 36-27% Fe2O3, наружный слой содержит больше Fe2O3 — от 32 до 37%, а самый внешний слой даже до 53%. На поверхности легированных сталей образуются сложные оксиды (NiO·Fe2O3, FeO·Cr2О3 и др.).
При толщине до 40 нм слой окалины прозрачный, при толщине от 40 до 500 нм — окрашен в тот или иной цвет побежалости, при толщине свыше 500 нм окалина имеет постоянную окраску, зависящую от химического состава.
Медная окалина, представляющая собой хрупкую, черно-серого цвета массу, состоит из оксидов меди Cu2O (около 75 %) CuO (около 25 %). Так же как у железной окалины, состав её непостоянен и может колебаться в зависимость от температуры и избытка кислорода при получении.
Во внутренних слоях преобладает Cu2O, в наружных — CuO.
При красном калении и при достаточном количестве кислорода Cu2O окисляется до CuO, поэтому в этих условиях медная окалина будет состоять главным образом из CuO, а при температурах выше 1100 °С, вследствие разложения CuO на Cu2O и кислород, в медной окалине будет преобладать Cu2O.
Применение
- Окалина содержит до 75 % металла и является ценным сырьём в металлургическом производстве.
- Медная окалина используется при очистке медных сплавов от алюминия.
- Преднамеренное покрытие стальных и чугунных изделий тонким слоем (1-10 мкм) железной окалины — воронение — применяется в декоративных целях.
Цена
На больших металлургических предприятиях железная окалина является многотоннажным побочным продуктом. Содержит до 75% железа. Её состав стандартизован (например «Окалина прокатного производства ГОСТ 27А 2787-75») и продаётся по цене ~50 $/т [1]
См. также
- Прокатная окалина
- Оксидирование
- Воронение
Литература
Ссылки
- ↑ Промышленный портал: производство, строительство, оборудование.
Оксид железа (II,III)
Оксид железа (II,III), закись-окись железа, железная окалина — неорганическое соединение, двойной оксид металла железа с формулой Fe3O4 или FeO·Fe2O3, чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Содержание
- 1 Получение
- 2 Физические свойства
- 3 Химические свойства
- 4 Применение
Магнетит.
- В природе встречаются большие залежи минерала магнетита (магнитного железняка) — Fe3O4 с различными примесями.
- Сжигание порошкообразного железа на воздухе:
3Fe + 2O2 →150−600oC Fe3O4
- Действие перегретого пара на железо:
3Fe + 4H2O →800oC Fe3O4 + 4H2
- Осторожное восстановление оксида железа (III) водородом:
3Fe2O3 + H2 →400oC 2Fe3O4 + H2O
Оксид железа (II,III) при комнатной температуре образует чёрные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 0,844 нм, Z = 8 (структура шпинели). При 627 °С α-форма переходит в β-форму. При температуре ниже 120—125 К существует моноклинная форма.
Ферромагнетик с точкой Кюри 858 К (585 °С).
Обладает электрической проводимостью. Полупроводник. Электропроводность низкая.
Истинная удельная электропроводность монокристаллического магнетита максимальна при комнатной температуре (250 Ом−1·см−1), она быстро снижается при понижении температуры, достигая значения около 50 Ом−1·см−1 при температуре перехода Вервея (фазового перехода от кубической к низкотемпературной моноклинной структуре, существующей ниже TV = 120—125 К).
Электропроводность моноклинного низкотемпературного магнетита на 2 порядка ниже, чем кубического (~1 Ом−1·см−1 при TV); она, как и у любого типичного полупроводника, очень быстро уменьшается с понижением температуры, достигая нескольких единиц ×10−6 Ом−1·см−1 при 50 К.
При этом моноклинный магнетит, в отличие от кубического, проявляет существенную анизотропию электропроводности — проводимость вдоль главных осей может отличаться более чем в 10 раз. При 5,3 К электропроводность достигает минимума ~10−15 Ом−1·см−1 и растёт при дальнейшем понижении температуры. При температуре выше комнатной электропроводность медленно уменьшается до ≈180 Ом−1·см−1 при 780—800 К, а затем очень медленно растёт вплоть до температуры разложения.
Кажущаяся величина электропроводности поликристаллического магнетита в зависимости от наличия трещин и их ориентировки может отличаться в сотни раз.
Образует кристаллогидрат состава Fe3O4·2H2O.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
2Fe3O4 →1538oC 6FeO + O2
- Реагирует с разбавленными кислотами:
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
- Реагирует с концентрированными окисляющими кислотами:
Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O
- Реагирует с щелочами при сплавлении:
Fe3O4 + 14NaOH →400−500oC Na4FeO3 + 2Na5FeO4 + 7H2O
- Окисляется кислородом воздуха:
4Fe3O4 + O2 →450−600oC 6Fe2O3
- Восстанавливается водородом и монооксидом углерода:
Fe3O4 + 4H2 →1000oC 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4CO →700oC 3Fe + 4CO2
- Конпропорционирует при спекании с железом:
Fe3O4 + Fe →900−1000oC 4FeO
Применение
- Изготовление специальных электродов.
Твердость окалины выше или ниже по сравнению с основным металлом
Физические свойства
- Оксид железа (II,III) при комнатной температуре образует чёрные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d
- 3m , параметры ячейки
- a
- Z
= 0,844 нм, = 8 (структура шпинели). При 627 °С α-форма переходит в β-форму. При температуре ниже 120—125 К существует моноклинная форма.
Ферромагнетик с точкой Кюри 858 К (585 °С).
Обладает электрической проводимостью. Полупроводник. Электропроводность низкая.
Истинная удельная электропроводность монокристаллического магнетита максимальна при комнатной температуре (250 Ом−1·см−1), она быстро снижается при понижении температуры, достигая значения около 50 Ом−1·см−1 при температуре перехода Вервея (фазового перехода от кубической к низкотемпературной моноклинной структуре, существующей ниже T
Аккумуляторы — вся правда и вымысел
V = 120—125 К).
Электропроводность моноклинного низкотемпературного магнетита на 2 порядка ниже, чем кубического (~1 Ом−1·см−1 приT V); она, как и у любого типичного полупроводника, очень быстро уменьшается с понижением температуры, достигая нескольких единиц ×10−6 Ом−1·см−1 при 50 К. При этом моноклинный магнетит, в отличие от кубического, проявляет существенную анизотропию электропроводности — проводимость вдоль главных осей может отличаться более чем в 10 раз. При 5,3 К электропроводность достигает минимума ~10−15 Ом−1·см−1 и растёт при дальнейшем понижении температуры. При температуре выше комнатной электропроводность медленно уменьшается до ≈180 Ом−1·см−1 при 780—800 К, а затем очень медленно растёт вплоть до температуры разложения.
Кажущаяся величина электропроводности поликристаллического магнетита в зависимости от наличия трещин и их ориентировки может отличаться в сотни раз.
Образует кристаллогидрат состава Fe3O4·2H2O.
Процесс образования
Рассматриваемое покрытие представлено продуктом окисления металла. Его формирование связано с высокими температурами и происходит при обработке металла температурой либо давлением. Прокат в любом случае покрыт окисным слоем.
Он образуется на открытом воздухе в сухих условиях в виде пленок. Изначально они невидимы даже под микроскопом. Под термическим воздействием толщина окисного слоя возрастает до видимых размеров.
Железной окалиной называют толстое покрытие, формирующееся при термическом воздействии в условиях открытого воздуха.
Состав формирующих его окисных соединений и структура определяется многими факторами: маркой стали, температурой, условиями среды, режимом термообработки, наличием и количеством окислителей.
Они представлены гематитом, магнетитом, вюститом. Первые два оксида железа характеризуются большой плотностью и соединены промежуточной структурой. Вюстит наоборот представлен пористым соединением. От названных выше оксидов он отличается большей диффузинной проницаемостью. Вюстит имеет с ними непрочную связь.
Структура железной оксидной пленки определяется окружающими условиями и температурой. Так, в кислородосодержащей среде при нагреве более 570 °C и быстром охлаждении формируется трехслойное покрытие.
Внешний слой представлен гематитом, следующий – магнетитом и внутренний – вюститом. Как было отмечено, первые два имеют кристаллическую структуру и прочно взаимосвязаны. Внутренний слой пористой структуры непрочно контактирует с ними.
Это обуславливает малое электросопротивление железной оксидной пленки и легкое ее отслаивание.
Для образования трехслойной окалины на металле необходимо соблюдение трех названных условий: высокой концентрации кислорода, температуры в 570 °C, быстрого ее снижения. Иначе формируется двух- или однослойная железная окалина.
Так, при меньшем нагреве слой вюстита получается тонким. В случае формирования железной окалины при высокой концентрации пара либо окислов углерода при малом количестве кислорода и температурах более 1000 °C гематит восстанавливается, вследствие чего отсутствует в составе. Таким образом, соотношение слоев напрямую определяется температурой.
Так, при 700 °C толщина вюстита составляет 100 мкм, в то время как для магнетита и гематита – 10 и 1 мкм соответственно. Другими словами, состав железной окалины в значительной степени зависит от температуры. Так, при 700-900 °C она представлена почти на 90% вюститом, примерно на 10% магнетитом и менее чем на 1% гематитом.
При большем нагреве и избытке кислорода происходит замещение вюстита гематитом.
В любом случае формирование слоев железной окалины происходит последовательно в соответствии с их расположением. При охлаждении вюстит утрачивает устойчивость и распадается до железа и гематита.
Ввиду этого пленка обретает гематит-магнетитовый состав. При восстановлении гематит и магнетит переходят в железо и воду. Следовательно, в результате получается прокатная окалина, состоящая из железа.
Выше приведены основные закономерности и факторы возникновения железной окалины. В промышленных условиях процесс ее образования весьма сложен и может происходить неоднократно.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
2Fe3O4 →1538oC 6FeO + O2
- Реагирует с разбавленными кислотами:
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Устройство и принцип действия амперметра для измерения тока
- Реагирует с концентрированными окисляющими кислотами:
Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O
- Реагирует с щелочами при сплавлении:
Fe3O4 + 14NaOH →400−500oC Na4FeO3 + 2Na5FeO4 + 7H2O
- Окисляется кислородом воздуха:
4Fe3O4 + O2 →450−600oC 6Fe2O3
- Восстанавливается водородом и монооксидом углерода:
Fe3O4 + 4H2 →1000oC 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4CO →700oC 3Fe + 4CO2
- Конпропорционирует при спекании с железом:
Fe3O4 + Fe →900−1000oC 4FeO
Удаление окалины
Слой оксидов железа с прокатной стали удаляют со стальной заготовки несколькими способами.
Это очистка:
- механическая;
- химическая;
- электрохимическая.
Возможно также сочетание вариантов.
Механическое воздействие на прокат сводится к пропуску проволоки или листа с окалиной через ряд роликов. При этом достигается частое изгибание заготовки, под воздействием которого железная окалина рассыпается на отдельные чешуйки и осыпается с металла. Для финишной очистки могут быть использованы абразивы, наждачные ленты, щётки из проволоки.
Достоинством этой технологии является сравнительная дешевизна и экологичность. Но поскольку отказ от смазки при такой обработке нецелесообразен, это приводит к замасливанию железной окалины, что затрудняет дальнейшую её переработку.
Химический и электрохимический способы очистки стали называют травлением. Для этих целей используются серная и соляная кислоты, реже — фосфорная, азотная, плавиковая или их смесь.
Главными недостатками такого способа является одноразовое использование травильных растворов (не восстанавливаются) и низкий спрос на побочный продукт преобразования окалины — железный купорос.
По этой причине травление применяется довольно редко, и ему обычно предшествует механическая очистка проката от окалины.
Доменный процесс производства чугуна
- Доменный процесс производства чугуна составляют следующие стадии:
- а) подготовка (обжиг) сульфидных и карбонатных руд — перевод в оксидную руду:
- FeS2→Fe2O3 (O2,800°С, -SO2) FeCO3→Fe2O3 (O2,500-600°С, -CO2)
- б) сжигание кокса при горячем дутье:
- С(кокс) + O2 (воздух) →СO2 (600—700°С) СO2 + С(кокс) ⇌ 2СО (700—1000 °С)
- в) восстановление оксидной руды угарным газом СО последовательно:
- Fe2O3→(CO)
- (FeIIFe2III)O4→(CO) FeO
- →(CO)
- г) науглероживание железа (до 6,67 % С) и расплавление чугуна:
- Fе(т)→(C(кокс)900—1200°С) Fе(ж) (чугун, t пл 1145°С)
- В чугуне всегда в виде зерен присутствуют цементит Fe2С и графит.
Fe
Как вытащить, убрать окалину, если она попала
Удаляют инородное тело
при внедрении в наружную оболочку глаза — иголкой от двух граммового шприца. Тут как и в вытащить из от искрболгарки . Даже «копьем» офтальмологическим не следует пользоваться, оно разворачивает ткани роговицы, работа иглой намного аккуратнее.
Нельзя: удалять из глаза
инородные тела спичкой, языком, рискованно ватной палочкой — можно запихнуть инородное тело еще дальше.
Если кто-то до ваших проблем залез в глаз языком — вообще не беритесь удалять окалину (стружку, занозу). Если возникнет воспаление после контакта с языком, человеку удалять глазное яблоко, в этом бывают вариации обвинить вас, ведь вы последний кто пытался помочь человеку при помощи иглы не анестетика, а про «народного» целителя и даже не вспомнят, что это он занес заразу!
https://youtube.com/watch?v=efQmfpgtP7I
https://youtube.com/watch?v=efQmfpgtP7I
- В видео рассказывается как быстро убрать соринку из глаза
- самостоятельно (если нет возможности у окули
- Запомните: при наличии инородного тела
- нельзя:
- тереть глаз,
- часто моргать,
- зажмуривать глаз,
- промывать глаз водой из под крана,
- капать в глаз мед, сок алоэ не прочие народные средства.
Если попала окалина иначе говоря стружка в глаз, то удаляют ее в офтальмологическом кабинете глазного врача. Помните, что больной обязан привит от столбняка.
Что ждет пациента дальше
Доктором была удалена окалина в глазу. Что делать дальше? Необходимо пройти противовоспалительное лечение.
С этой целью офтальмологи назначают антибактериальные лекарства, а также нестероидные противовоспалительные медикаменты. Рекомендуемый специалистами курс длится пять дней.
Можно использовать антибактериальные препараты в мазевой форме. В случае глубокой окалины доктором назначаются НПВС и внутрь.
Процесс заживления роговицы занимает обычно 7-14 дней. Нередки случаи образования эпителиального полупрозрачного помутнения. В случае локализации чужеродной частицы в центре роговицы может зайти речь о снижении зрения.
Техника удаления инородного тела роговицы глаза
- Обработали руки мылом не 70% спиртом.
- Вскрыли ампулу с 2% раствором лидокаина, втянули его в стерильный 4,0 граммовый шприц, отсоединили иголку не закапали из носика шприца в больной глаз два капли лидокаина.
- Через полминуты снимаем пластиковый чехол с иглы, указательным, большим не средними пальцами правой руки держим иглу за соединитель с носиком шприца.
- Чтобы безопасно ковырять в роговице, нужно правую руку (с иглой) опереть ребром ладони в скуловую кость как еще его называют щеку пациента (чтобы для которого предназначена конструкция, если больной дернется вперед, не проткнуть ему глаз).
- Противоположной рукой оттягиваем верхнее иначе говоря нижнее веко, а больного просим без отрыва смотреть в точку (какую — выбирается на сколько правильно Вы сможете подобрать студию, где инородное тело, так, чтобы нам удобно было получать доступ к нему).
- Направляем свет лампы в глаз, еще пригодится увеличительное стекло для контроля.
- Кончиком иглы ковыряем инородное тело, пытаясь его отцепить от роговицы.
- Не бойтесь, роговица очень прочная, как брезент, правда ее можно нечаянно проткнуть.
- Так шкрябаем не шкрябаем вытаскивая кусочки инородного тела, чистя ранку роговицы.
- Если необходимо подкапываем лидокаин еще.
- После удаления закапываем капли с антибиотиком иначе говоря сульфаниламидом: ципромед, альбуцид.
- Хорошо применить 1% тетрациклиновую глазную мазь.
- Пишем: купить желе актовегина по другому солкосерила не пусть больной капает его себе согласно инструкции по применению после закапывания капель с антибиотиком.
- Обычно заживает хороший период.
- Не беритесь удалять окалину, стружку из металла дома, если больной вам сообщил, что ему до прихода к вам на квартиру кто-то пытался удалять языком. Как вытащить бур из перфоратора, если его. Спишут огрехи что остается сделать нашему клиенту на вас! Хотя Вы тут будете ни при чем.
После удаления, врач назначает глазные капли с антибиотиком, крапива ципролет, ципромед, левомицетиновые капли не прочие. При ранке на роговице, полезно закладывать за нижнее веко гель солкосерила по другому желе актовегина для ускоренного заживления роговицы без рубцов.
Если попали в глаз ресница, опилки, мошка, не они не имеют основы для того воткнуться, то легко проморгайте, оттяните верхнее веко наружу, стимулируя слезотечение. Инородное тело
постепенно вымоет слеза, не Вы его удалите из уголка глаза.
( 1 оценка, среднее 4 из 5 )
Железная окалина: виды, свойства, способы удаления, применение, цена
Смесь оксидов железа, образовывающаяся при взаимодействии кислорода с раскалённым металлом, имеет обобщённое название — железная окалина.
Она состоит из Fe3O4, FeO и Fe2O3 (магнетита, вьюстита и гематита соответственно) и представлена двумя легкоотделяемыми друг от друга слоями.
При их суммарной толщине до 40 нм окалина невидима невооружённому взгляду, свыше 40 и до 500 нм — выдаёт себя цветами побежалости (радужным отливом). Постоянный же окрас появляется, если слой железной окалины на металле превышает 500 нм.
Состав
Наружный слой оксида железа — гематит. Он обладает большой твёрдостью (1030 ед. по шкале Виккерса), абразивностью и очень плохо растворяется в кислотах. Под ним в условиях частичной нехватки кислорода формируется более мягкий и почти нерастворимый в кислотах магнетит.
Ближе всего к металлу находится рыхлый и мягкий вьюстит, который легко поддается устранению механическим путём или кислотным травлением. Толщина каждого из трёх слоёв зависит от температуры обработки стали. Так, при превышении порога в 570 °C образуется чётко выраженная трёхслойная структура окалины. Дальнейшее повышение температуры ведёт к увеличению толщины вьюстита.
Если же сталь обрабатывается при температурах ниже 570 °C, то в составе окалины преобладают магнетит и гематит.
По цвету железной окалины можно определить температуру обработки стали. Так, при температуре в 700–750 °C в составе окалины больше гематита, из-за чего она приобретает рыжевато-красный оттенок. Образовавшийся при высокотемпературном (900–1000 °C) прокате слой оксидов из-за более высокого процента вьюстита становится чёрным.
Применение окалины
Опытными кузнецами давно было примечено повышение сопротивляемости металла коррозии при формировании на нём тонкого слоя окалины. Сейчас же воронение оружейной стали используется лишь в качестве декоративной отделки. Её цвет зависит от способа обработки (кислота, щёлочь, температура) и толщины оксидной плёнки, составляющей от 1 до 10 мкм.
Основные методы штамповки
Прокатная окалина, удельный вес которой достигает 3% от общего веса готовых изделий, является ценным сырьём для металлургического производства за счёт высокого содержания (до 75%) в ней железа. Основное направление её переработки — очистка от примесей и восстановление, после которого она превращается в низкоуглеродистую сталь.
Некоторые составы окалины успешно применяются в качестве красящих пигментов и активно используются в строительстве. Также из окалины производится железный порошок, применяемый в металлургии, при изготовлении самонагревающихся смесей и даже в пищевой промышленности.
Химический состав этого отхода металлургической промышленности стандартизирован. Её стоимость может колебаться в зависимости от преобладания определённых видов окислов и количества примесей. Усреднённая цена на начало 2021 года составляла 50 американских долларов за тонну железной окалины.
ПОИСК
[c.42]
В соляной кислоте растворили 4,04 г смеси железа и железной окалины. Затем аммиаком осадили гидроксид железа (II), который кислородом воздуха окисляется до гидроксида железа (III). Осадок отфильтровали и прокалили, в результате чего образовалось 4,4 г оксида железа (III). Определить состав взятой смеси. [c.47]
Составьте уравнение реакции, происходящей при пропускании аммиака через раскаленную железную окалину. [c.86]
Смесь эквивалентных количеств порошка алюминия и оксида железа (П, П1) (железной окалины) называется термитом. Реакция горения термита протекает по уравнению [c.253]
Реакция открыта в 1859 г. русским химиком Н. Н. Бекетовым. При этой реакции выделяется большое количество теплоты. А. применяется для получения хрома, ванадия, марганца, вольфрама и других металлов и сплавов. Термит (смесь порошка алюминия с железной окалиной) используют при сварке рельсов, стальных труб, металлических конструкций. [c.14]
Смесь порошка алюминия и железной окалины называется термитом. [c.307]
Сплошные и устойчивые оксидные слои образуются при а = = 1,2—1,6, но при больших значениях ч пленки получаются несплошные, легко отделяющиеся от поверхности металла (железная окалина) в результате возникающих внутренних напряжений. [c.508]
NiO(OH) разлагается при 140 °С, давая NiO. При нагревании на воздухе железных и стальных изделий образуется оксид Рез04 — железная окалина . Черные Рез04 и С03О4 — полупроводники, [c.567]
Алю/мииий используется в металлургии как восстановитель других металлов. Алюминотермический метод (см. гл. XIX, 9) широко используется для получения тугоплавких металлов —ванадия, хрома, марганца и др.
Для этой цели применяется грубозернистый алюминиевый порошок. Алюминотермический метод используется также для сваривания металлических деталей. Для этого смесь порошкообразных алюминия и железной окалины (Ре )04), называемую термитом, поджигают с помощью запала.
При этом происходит реакция [c.259]
В состав золы может входить железная окалина (окись железа), образующаяся при коррозии металлической аппаратуры соли, которые поступают с водой, применяемой для охлаждения сажи в процессе производства, и мелкие кремнистые вещества из окружающего воздуха и сырья. [c.237]
Нами были проведены лабораторные исследования влияния мехпримесей и нефтяных эмульсий на проницаемость. Эксперименты проводились на естественном керновом образце, проницаемость которого по воздуху составила 0,134 мкм, по жидкости — 0,094 мкм.
Через керн, моделирующий ПЗП нагнетательной скважины с остаточной нефтенасыщенностью, профильтровано поочередно пять оторочек водонефтяной эмульсии объемом 0,1 порового пространства. Состав эмульсии 50 % АСПО с железной окалиной — 0,5 %. [c.
146]
Простейший способ снижения скорости коагуляции — удаление из жидкости уже упоминавшихся поливалентных катионов.
Так, ионы железа могут возникнуть в результате гидролиза железной окалины, представительство которой в отложениях является весьма значительным.
Главным образом окалина является продуктом коррозии трубопроводов и другого технологического оборудования. При этом в диспергированном состоянии возможно образование аквакомплексов Ре2(ОН)2 4+. [c.152]
Тонкоизмельченная смесь алюминия и железной окалины носит название термита (25% Рез04 и 75% А1) и применяется для сварки различных металлических деталей, например рельсов. При поджигании термита происходит следующая реакция [c.335]
Данные анализа состава механических примесей в некоторых отложениях, растворимости их в 12 %-й соляной кислоте и состава фильтрата свидетельствуют о том, что в основном механические примеси состоят из привнесенного материала (окатанные кварцевые зерна песчаника, глинистые частицы, железная окалина), что дополнительно доказывает необходимость тщательной отмывки забоя после бурения скважин, вскрытия пласта, тампонажных и ремонтных работ (табл. 5.6). [c.385]
Значительное коли- 12,77 чество глинистых частиц. Присутствуют окатанные кристаллы кварца и железная окалина [c.387]
Собранный продукт сорти-руют (просеиванием через сита и разделением по фракциям в токе воздуха) для удаления крупных частиц, затем гранулируют и упаковывают. Железная окалина, попадающая в сажу со стенок аппаратуры, удаляется в магнитном сепараторе. [c.124]
К двойным оксидам можно также отнести соединения, в которых атомы кислорода непосредственно связаны с атомами одного металла, различающимися окислительным числом, если только эти соединения не являются солями, например железная окалина Fe Fe «04 (FeO- РегОз) или двойной оксид марганца Мп2 Mn i (2МпО-МпОг). [c.12]
Выполнение работы. Готовят 6 г шихты, тщательно -перемешивая а люминиевую пудру и порошок железной окалины. Требуемые количества компонентов шихты рассчитывают по уравнению первой реакции, алюминиевую пудру берут с 15 %-ным избытком. Следует иметь в виду, что компоненты шихты должны быть сухими. [c.145]
В каких пределах должно изменяться содержание (в процентах) алюминия в термитных смесях, если в состав железной окалины в ззЕнсимссти от способа ее приготовления входят РсаОз и Feg04 в различном соотношенпн [c.125]
При нагревании Ре(0Н)з выделяется красно-коричневый оксид железа(III) РегОз, который весьма стойчив и рязлага ется лишь прн (>1400 С (плавится с разл. при 1562 С), образуя РезО . Оксид ГезО образуется также в виде железной окалины при нагреиании на ноздухе железных и стальных изделий. [c.540]
При температуре каления железо сгорает, превращаясь в железную окалину Рвз04. При нагревании железо взаимодей- [c.326]
Смесь эквивалентных количеств порошка алюнииия и оксида железа (И, П1) (железной окалины) называется термитом. Реакция горения термита протекает по уравнению ЗРез04 + 8А1 = 4А120з + 9Ре, А//= —3300 кДж [c.186]
Тепловой ёффект этой реакции равен сумме тепловых эффектов реакций разложения оксидов железа и образования оксида алюминия. Так как железная окалина является смесью двух оксидов железа РеО и Ре,Оз, то процесс горения термита можно разделить на три процесса [c.184]
Свернем из асбеста стаканчик, обвязав его проволокой, поставим на кусок железного листа, а лист на таганок, под который подставим миску с песком (рис. 61).
Насыплем в асбестовый стаканчик смесь порошка алюминия и железной окалины, воткнем в эту смесь магниевую ленточку, зажжем ее. От загоревшегося магния загорится смесь алюминия с железной окалиной, разбрасывая искры — раскаленные и горящие на воздухе капли восстановленного железа.
При реакции развивается такая высокая температура (до 3000°С), что оба продукта реакции, т. е. не только железо, но и окись алюминия, плавятся.
Когда горение смеси достигает железной подставки, железный лист мгновенно проплавляется и расплавленная масса р 1Скаленной струей выливается в песок. После ее затвердевания ударами молотка можно освободить слиток выплавленного железа. [c.144]
В кислороде железо сгорает, разбрасывая искры — раскаленные капельки железной окалины Рез04, а при накаливании на воздухе окисляется с поверхности, образуя окалину в виде корки, отслаивающейся под ударами молота при ковке.
Искры, вырывающиеся при точке стального инструмента, выбрасывающиеся при разливке чугуна, представляют собой раскаленные частички той же окалины. Во всех этих случаях происходит одна и та же реакция [c.
154]
Присутствие окислов на поверхности металлов, пассивных по отношению к агрессивным водным растворам, показано многочисленными исследованиями. По составу и структуре пленки, возникающие на поверхности металлов под действием анодной поляризации или окисления в водных растворах, как правило, очень близки к пленкам, образующимся при химическом окислении в газе.
Так, на железе, запассивированном различными окислителями в кислых и нейтральных растворах, неоднократно обнаруживалось соединение с решеткой, характерной для окислов типа Рез04 или уР гОз, входящих в состав железной окалины. Это сильный аргумент в пользу того, что окисел подобного типа действительно представляет вещество, из которого построена пассивная пленка. [c.
434]
При закачке сточных вод в пласт вносится значительное количество мехпримесей, окисленных и загущенных нефтепродуктов, в результате чего снижается приемистость скважин и, в конечном счете, коэффициент нефтеизвлечения. Взвешенные частицы оказывают также значительное влияние на реологические свойства нефти.
Анализ дегазированных проб нефти Ромащкинского месторождения показал, что все они являются нелинейно-вязкими жидкостями, что связано с содержанием в них мельчайших частиц глины, кремнезема, кальцита, железной окалины и других примесей, ведущих к образованию нефтяных дисперсий со сложным реологическим поведением. [c.
144]
Железо горит в кислороде с образованием железной окалины Рез04, содержащей железо в степени окисления +2 и -fЗ. Напишите химическое уравнение этого превращения и составьте для него электронный баланс. [c.150]
Разрушающее действие на окалину сплавов Ре-Сг-А1 оказывают пары и брызги некоторых металлов — меди, цинка, алюминия, свинца. Недм1устим контакт поверхности нагревателя с поваренной солью, шлаками, эмалями, асбестом и железной окалиной. Недопустимо также изготовлять нагреватели из ржавой проволоки и ленты.
С целью предупреждения преждевременного выхода из строя нагревателей из Ре-Сг-А1 сплавов следует избегать резкого изменения тепловой мощности, особенно в процессе разогрева печи. Для увеличения срока службы рекомендуется как можно реже охлаждать нагреватели высокотемпературных печей ниже 700 — 800°С.
Следует учитъгаать, что нагреватели из сплавов Ре-Сг-А1 имеют длительный срок службы лишь при условии высокой культуры их эксплуатации. [c.121]
Загрузка...
